Предмет: Химия,
автор: liza9912
1)Cколько граммов сульфата натрия NA2SO4*10H2O необходимо для приготовления 0.5 раствора с молярной концентрацией 0.02 моль/л
2)К раствору , содержащему хлорид алюминия и хлорид железа (3), добавален избыток расвтора гидроксида натрия. Выпавший осадок отфильтровали. Что выпало в олсадок , что осталось в растворе?
Ответы
Автор ответа:
0
1моль
Na₂SO₄ × 10H₂O
142 г. 180 г.
142×0,02=2,84 + 3,6 =6,44 г./литр
На 0,5 литра понадобится 3,22 грамма.
2)В осадок выпали Al(OH)₃, Fe(OH)₃. В растворе остались NaOH, NaCl.
Na₂SO₄ × 10H₂O
142 г. 180 г.
142×0,02=2,84 + 3,6 =6,44 г./литр
На 0,5 литра понадобится 3,22 грамма.
2)В осадок выпали Al(OH)₃, Fe(OH)₃. В растворе остались NaOH, NaCl.
Интересные вопросы
Предмет: Английский язык,
автор: oiegstaq
Предмет: Алгебра,
автор: absoluteknot77
Предмет: Математика,
автор: jsvuwbsuwvdjg
Предмет: Математика,
автор: asd123zzz
Предмет: Математика,
автор: irka424