вычислите массу йода (в граммах), что выделяется при действии подкисленного раствора калия перманганата о ○ объемом 150 мл (плотность 1,08 г мл) с массовой долей 6% на избыток раствора калий йодида.

 

ответ должен получиться 39.

Уравнение реакцции я сделал:

KMnO4 + 5KI + 4H2SO4 =  5I + 3K2SO4 + MnSO4 + 4H2O

Дано:

V(KMnO4) = 150 мл

ρ(KMnO4) = 1,08 гмл

w(KMnO4) = 6%

Найти:

m(J2)

Решение:

Вычислим массу раствора перманганата калия:

m (р-ра KMnO4)  = ρ(р-ра KMnO4) ∙ V(р-ра KMnO4)  =  1,08г мл ∙  150 мл = 162 г

Вычислим массу KMnO4 в растворе:

m(KMnO4) = m(р-ра KMnO4) ∙  w(р-ра KMnO4)  100%

m(KMnO4) = 162 г ∙  6% 100% = 9,72 г

Найдем объем выделившегося иода:

                                               9,72 г            х г

10KJ + 8H2SO4 (разб.) + 2KMnO4 = 5J2 ↓ + 2MnSO4 + 8H2O + 6K2SO4.

                                               316 г           1270 г

9,72 г -- х г

316 г -- 1270 г

х = 9,72 ∙ 1270 г 316 г = 39 г

Ответ: m(J2) = 39 г