Предмет: Химия,
автор: andreiyas
вычислите объем газа который выделится при действии избытка сульфида железа 2 на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты
Ответы
Автор ответа:
0
H2SO4+FeS=H2S+FeSO4
m H2SO4=490*0.1=49 г
n H2SO4=49/98=0.5 моль
n H2S=0.5 моль
V H2S=22.4*0.5=11.2 литра
Автор ответа:
0
метод пропорции
FeS+H2SO4►H2S(газ)+FeSO4
V(H2S)= Vm*n=22.4лмоль * 1 моль = 22,4л
по урав.
m(H2So4) = M*m=98гмоль * 1 моль = 98 г.
по урав
m(H2so4)=mр-ра*w= 0,1*490=49г
по усл
49/98=х/22,4
х=11,2 л
Интересные вопросы
Предмет: Геометрия,
автор: sjcbk
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: krisbekkuralaj
Предмет: Английский язык,
автор: leonidkusyt
Предмет: Литература,
автор: иро4ка2012
Предмет: Обществознание,
автор: Ларка10