Предмет: Химия,
автор: molize
Вычислить массу гашеной извести, которую можно получить из 2 кг известняка, содержащего 8% примесей.
(1361,6г)
Ответы
Автор ответа:
0
Дано:
m(CaCO3)=2 кг=2000 г
ω(примеси)=8%
Найти:
m(Ca(OH)2) - ?
Решение:
1)Найдем массу CaCO3, без примеси
m(CaCO3)=m*(1-ω)=2000 г*(1-0,08)=2000 г*0,92=1840 г
2)M(CaCO3)=100 г/моль
M((Ca(OH)2)=74 г/моль
Составим пропорцию:
100 г/моль - 1840 г
74 г/моль - х г
х=74*1840/100=1361,6
Интересные вопросы
Предмет: Английский язык,
автор: kostyuchenkoanast1
Предмет: Оʻzbek tili,
автор: Beelbe
Предмет: Українська мова,
автор: simboshka
Предмет: Физика,
автор: toshik09
Предмет: География,
автор: karolinakazimirchik