какая масса оксида серы (4) получится при сжигании 16г серы?

Дано:
m(S) = 16 г
m(SO2)=?

M(S)= 32 г/моль
n(S) = m(S)/M(S)=16 г/32 г/моль = 0,5 моль
V(SO2)=64 г/моль
S+O2=SO2
Из УХР следует, что n(SO2)=n(S)=0.5 моль
m(SO2)=n(SO2)*M(SO2) = 0,5 моль*64 г/моль = 32 г
Ответ: 32 г