Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции NH3 + KMnO4 +.... = K2MnO4 + H2O + ..... Определите окислитель и восстановитель

NH3+8KMnO4+9KOH=8K2MnO4+6H2O+KNO3

Mn(+7) +1e=Mn(+6) 8

N(-3) -8e=N(+5) 1

KMnO4 - окислитель (засчет Mn(+7))

NH3 - восстановитель (засчет N(-3))

2NH3 + 6KMnO4 + 6KOH = 6K2MnO4 + 6Н2О + N2

2NH3 + 6OH(-) - 6e = N2 + 6H2O пр. окисления, восстанов.

6MnO4(-) + 6e = 6MnO4(2-) пр. восстановления, окисл.

2NH3 + 6OH(-) - 6e + 6MnO4(-) + 6e = N2 + 6H2O + 6MnO4(2-)

Окислитель: KMnO4 

Восстановитель: NH3 (N-3)