решить пример по химии и написать електронный баланс

1. N2 + 3H2 = 2NH3
H2(0) + 2e = 2H(-) 3 восстановитель
N2(0) + 6e = 2N(-3) 1 окислитель 
2. NH3 +HCl = NH4Cl не ОВР
3. NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O не ОВР
4. 4NH3 + 5O2(при катализаторе Pt) = 4NO + 6H2O
N(-3) - 5e = N(+2) 4 восстановитель
O2(0) + 4e = 2O(-2) 5 окислитель
5. 2NO + O2 = 2NO2
N(+2) - 2e = N(+4) 2 восстановитель
O2(0) + 4e = 2O(-2) 1 окислитель
6. 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
N(+4) - 1e = N(+5) 4 восстановитель
O2(0) + 4e = 2O(2-) 1 окислитель