Предмет: Химия, автор: Amisha122

Вычислить массовую долю H2SO4 в 400 г
Раствора серной кислоты если для нейтрализации потребовалось такая порция гидроксида натрия в которой число молекул naoh составляло 9,03 *10^23

Ответы

Автор ответа: kefa

$mathrm {m (NaOH)=frac {N (NaOH)}{N_A}=frac {9,03cdot 10^{23} MOLEKYL}{6,02cdot 10^{23} MOLEKYL/MOL}=1,5 mol} \ \ mathrm {stackrel {1,5 mol}{underline {2NaOH}}+stackrel {x}{underline {H_2SO_4}}=Na_2SO_4+H_2O} \ mathrm { 2 mol 1 mol} \ \ mathrm {n (H_2SO_4)=0,75 mol} \ \ mathrm {m (H_2SO_4)=n cdot M=0,75 mol cdot 98 g/mol=73,5g} \ \ w mathrm {(H_2SO_4)=frac {m (H_2SO_4)}{m (p-pa)} cdot 100%=frac {73,5g}{400g}cdot 100%}=18,375%$