Сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии 53 г карбоната натрия , содержащего 10% примесей и раствора серной кислоты

дано
m(CaCO3)=53 g
W(пр)=10%
H2SO4
-------------------
V(CO2)-?
m(чист CaCO3)=53-(53*10%/100%)=47.7 g
      47.7                                  X
CaCO3+H2SO4-->CaSO4+CO2+H2O
     100                                   22.4
M(CaCO3)=100 g/mol , Vm=22.4L/mol
47.7 / 100 = X / 22.4
x=10.68 L
ответ 10.68 л