Определите массу щелочи которая необходима для получения 2, 9 грамма гидроксида магния из его хлорида. Помогите пожалуйста)

                                 Х г                    2,9 г
       MgCl2     +       2NaOH     ->    Mg(OH)2    +    2NaCl
                           n=2 моль               n=1 моль
                       М = 40 г/моль            М = 58 г/моль
                       m=80 г                       m=58 г

Х г NaOH    -    2,9 г Mg(OH)2
80 г NaOH   -   58 г Mg(OH)2
m(NaOH) = 80 * 2,9 / 58 = 4 г