Предмет: Химия,
автор: Zhanik777
29,25 г цинка поместили в 200 мл раствора с массовой долей серной кислоты 20%(р=143 г/мл). какой объем водорода может быть получен при этом, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного
Ответы
Автор ответа:
0
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
m H2SO4= 200*1.43=286*0.2=57.2 г
n H2SO4=57.2/98=0.58 моль
n H2=0.58*0.8=0.4669 моль
V H2=0.4669*22.4=10.5 л
m H2SO4= 200*1.43=286*0.2=57.2 г
n H2SO4=57.2/98=0.58 моль
n H2=0.58*0.8=0.4669 моль
V H2=0.4669*22.4=10.5 л
Интересные вопросы
Предмет: Физика,
автор: Noobick2282
Предмет: Русский язык,
автор: Margaret200
Предмет: Биология,
автор: alexgrossme
Предмет: Литература,
автор: Аноним