Рассчитайте массу оксида магния, образовавшегося при обжиге 50г карбоната магния, содержащего 6% примесей

Масса карбоната магния без примесей:
m( MgCO3)= 50*0.94=47г
 MgCO3 = MgO + CO2
М( MgCO3)=84г/моль
Количество моль  MgCO3 равно m/M= 47/84=0.56моль
Количество моль MgO по реакции = количеству моль MgCO3= 0,56моль.
М(MgO)=40г/моль, отсюда m(MgO)=0.56*40=22.4г