сколько граммов HCL должно прореагировать с CaCO3, чтобы образовался газ CO2 объёмом 44,8л, если его выход составил 50%?

дано
V(практ CO2)=44.8 L
η(CO2)=50%
CaCO3
------------------------------
m(HCL)-?
V(теор CO2)=44.8*100%/50%=89.6 L
                   X                      89.6
CaCO3+2HCL-->CaCL2+CO2↑+H2O M(HCL)=36.5 L/mol Vm=22.4 L/mol
                 2*36.5               22.4
X=73*89.6 / 22.4
X=292 g
ответ 292 г

Спасибо огромное

.........................................................................................