Смесь порошков железа и цинка общей массой 20 г может прореагировать с 0,65 моль разбавленной соляной кислоты. Массовая доля железа в исходной смеси равна:
(Расчеты вести с точностью до третьего знака, ответ округлять до целого числа)

Запишем реакции:
Fe+2HCL=FeCL₂+H₂↑ (Т.к. железо при реакции с кислотами становится двухвалентным)
Zn+2HCL=ZnCL₂+H₂↑
Из реакций видно, что ν(HCL)=2(ν(Fe)+ν(Zn))
Найдем молярную массу смеси и обозначим ее за M:
M==
Пусть х- ν(Fe) в одной моль смеси. Тогда ν(Zn)=1-x
Тогда верно уравнение
M(Fe)*x+M(Zn)*(1-x)=M(смеси)*1
Отсюда х= 0.402 (я брал атомные массы до третьего знака, так что ответ может отличаться)
ω(Fe)=%=36.48%=36%