К раствору массой 1 кг с массовой долей хлорида бария 6,24% прилили избыток раствора серной кислоты. Определите массу образовавшейся соли.

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

m(BaCl2) = W(BaCl2)*m(p-pa BaCl2) = 0,0624*1000 = 62,4 г.

n(BaCl2) = m(BaCl2)/M(BaCl2) = 62,4/208 = 0,3 моль.

По уравнению реакции n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,3 моль.

m(BaSO4) = n(BaSO4)*M(BaSO4) = 0,3*233 = 69,9 г.

Ответ: масса осадка равна 69,9 г.

62,4 г                           х г

BaCl2   +   H2SO4   =   BaSO4 (осадок)  +  2HCl

208 г/моль                  233 г/моль

х = 62,4*233/208 = 69,9 г

Ответ: Образовалось 69,9 г BaSO4