Предмет: Химия, автор: Moon100

определите массу цинка, вступившую в реакцию с разбавленной серной кислотой, если при этом выделилось 5,6 литра водорода

Ответы

Автор ответа: мегаспец

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n(H2)=5.6/22.4=0.25 моль
по стехиометрии для получения такого кол-ва водорода потребовалось бы столько же цинка, т.е. 0.25 моль, а это 0.25моль*65г/моль=16.25г

Предыдущий вопрос

Следующий вопрос

Интересные вопросы

Предмет: Алгебра, автор: ivaaanovvva678

докажите тождества №5

6 лет назад

Предмет: Русский язык, автор: belousovaruslana5

1.(По)моему, Игорь совершил ошибку.
2.Что, (по)твоему, это значит? -
3.(По)нашему говорила рыбка, по-русски. -

Слитно, раздельно, или через дефис?

6 лет назад

Предмет: Алгебра, автор: stitch3

Помогите пожалуйста срочно с решением

6 лет назад

Предмет: Физика, автор: Женя755

Чему равна масса воды, которую можно нагреть от 20 до 80 градусов, при сжигании 0,05 кг дров? Удельная теплоемкость воды 4200 Джкг*С, удельная теплота сгорания дров 10 МДжкг.
Варианты ответа:
1) 0,002 кг
2) 0,504 кг

3) 2 кг
4) 504 кг

10 лет назад

Предмет: Химия, автор: Лаурра

закончите уравнения реакция с участием кислот и приведите названия образующихся солей. А)Fe2O3+H2SO4 б)Fe+Hcl= в)CaO+Hcl= г)Al+Hcl д)ZnO+H3PO4=

10 лет назад