Вычислите объем бурого газа который образуется при взаимодействии цинка массой 6,5 с концентрированной азотной кислотной при нормальных условиях

Запишем уравнение реакции: Zn+2HNO3(конц.)= Zn(NO3)2+H2 
Найдём количество вещества цинка n(Zn)=6,5г/65 г/моль= 01 моль
По уравнению найдём моли H2= 0,1 моль 
И найдём объём газа: 0,1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л. 
Ответ: 2,24 л. 
Вроде так :)