Решите задачу

1. При взаимодействии раствора карбоната натрия массой 150 г с массовой долей 15% с хлоридом кальция образуется осадок, массовая доля выхода которого от теоретически возможного составила 75%. Найти массу осадка.

Выполните превращения

1. N2____ NH3____NO___ NO2_____ HNO3_____ Zn(NO3)2 ____ ZnO ___ ZnSO

1 задание:

Дано:
m (Na2CO3 p-p) = 150г
W (Na2CO3) = 15% = 0.15
W (выход) = 75% = 0.75

Найти:
m (CaCO3 практ) - ?

Решение:
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl

m (Na2CO3) = m (Na2CO3 p-p) * W (Na2CO3) = 150 * 0.15 = 22.5 г

n (Na2CO3) = m/M = 22.5 / 106 = 0.21 моль

n (CaCO3 теор) = n (Na2CO3) = 0.21 моль (по уравнению)

n (CaCO3 практ) = n (CaCO3 теор) * W (выход) = 0.21 * 0.75 = 0.1575 моль

m (CaCO3 практ) = n * M = 0.1575 * 100 = 15.75 г

Ответ: m (CaCO3 практ) = 15.75 г

----------------------------------------------------

2 задание:

N2 + 3H2 = 2NH3

4NH3 + 5O2 =(t°, кат)= 4NO + 6H2O

2NO + O2 = 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O

2Zn(NO3)2 =(t°)= 2ZnO + 4NO2 + O2

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O