Предмет: Химия,
автор: pavel0501
определите массу нитрида кальция если при взаимодействии его с водой выделилось 7.6л амиака
Ответы
Автор ответа:
1
Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3
n(NH3)=V/Vm=7.6/22.4=0.34 моль
n(Ca3N2)=n(NH3)/2=0.34/2=0.17 моль
m(Ca3N2)=n*M=0.17*148=25.16 г
Ответ: 25.16 г
n(NH3)=V/Vm=7.6/22.4=0.34 моль
n(Ca3N2)=n(NH3)/2=0.34/2=0.17 моль
m(Ca3N2)=n*M=0.17*148=25.16 г
Ответ: 25.16 г
Автор ответа:
0
m 7,6
Ca₃N₂ + 6H₂O → 3Ca(OH)₂↓ + 2NH₃↑
148 2·22,4
г.
Ca₃N₂ + 6H₂O → 3Ca(OH)₂↓ + 2NH₃↑
148 2·22,4
Интересные вопросы
Предмет: Геометрия,
автор: ceva9112
Предмет: Немецкий язык,
автор: gupalomarta8
Предмет: Математика,
автор: Аноним
Предмет: Математика,
автор: Jacj
Предмет: Математика,
автор: j898703