Предмет: Химия,
автор: Boni17
К 200 г 12%-ного раствора нитрата бария прилили избыток раствора серной кислоты. Определите массу выпавшего осадка.
Ответы
Автор ответа:
1
решение задачи в фото ниже..
Приложения:
тайная:
может где-то ошибка? за осадок BaSO4 вы взяли?
может в молярных массах разница
ню(Ba(NO3)2) = 24/137+28+96 = 24/261=0.1 моль m (BaSO4) = ню * M = 0.1 * 233 = 23.3 г, подскажите уж где ошибся
вообще, между этими двумя способами решения (вашим и моим) есть всегда разница в десятых, сотых, целых....
через пропорции точнее (мое решение)
n(Ba(NO3)2) = 24/261=0.092 моль, тогда m (BaSO4) = n * M = 0.092 * 233 = 21,436 г вот. вы тоже верно решили.
только лучше брать количество вещества до сотого знака, тогда результат точнее будет.
Мы такое решение не проходили :D Спасибо вам!
в обще все значения до сотых округляй и все правильно будет
Хорошо, ещё раз спасибо)
Автор ответа:
2
решение задачи находится на фото
Приложения:
Интересные вопросы
Предмет: Алгебра,
автор: artemumanchyk
Предмет: Другие предметы,
автор: ahaqiqat
Предмет: Математика,
автор: zajnutdinovakamilla5
Предмет: Математика,
автор: клауста
Предмет: История,
автор: 84644424