Предмет: Химия,
автор: Артур03075
5 г. оксида магния обработала раствором,азотной кислоты какая масса соли образовалась при этом?
Ответы
Автор ответа:
0
Уравнение реакции:
MgO+2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Молярная масса оксида магния = 40 грамм/моль
Количество вещества оксида магния = 5/40 = 0,125 моль
Такое же количество вещества нитрата магния (это следует из уравнения).
Молярная масса нитрата магния = 148 грамм/моль
Тогда масса соли = 148×0,125 = 18,5 грамм
MgO+2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Молярная масса оксида магния = 40 грамм/моль
Количество вещества оксида магния = 5/40 = 0,125 моль
Такое же количество вещества нитрата магния (это следует из уравнения).
Молярная масса нитрата магния = 148 грамм/моль
Тогда масса соли = 148×0,125 = 18,5 грамм
Интересные вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: kaitag2008
Предмет: Русский язык,
автор: lisalyamina72
Предмет: Информатика,
автор: hbvhbfdbvhdf
Предмет: Обществознание,
автор: Angelinochka15