Предмет: Химия,
автор: duska3
Найдите массу карбоната бария растворенного в азотной кислоте если выделилось 44,8 л углекислого газа
Ответы
Автор ответа:
1
Решение на фотографии
Приложения:
Автор ответа:
1
BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2
n (CO2) = V / Vm = 44,8 : 22,4 = 2 моль
n (BaCO3) = n (CO2) = 2 моль
m (BaCO3) = n * M = 2 × (137 + 12 + 3 * 16) = 394 г
Ответ: m (BaCO3) = 394 г
n (CO2) = V / Vm = 44,8 : 22,4 = 2 моль
n (BaCO3) = n (CO2) = 2 моль
m (BaCO3) = n * M = 2 × (137 + 12 + 3 * 16) = 394 г
Ответ: m (BaCO3) = 394 г
Интересные вопросы