Предмет: Химия,
автор: oksana292
сколько граммов оксида меди2 (CuO) образуется при разложении 261гр малахита содержащего 15% примесей:
Cu2(OH)2CO3-> 2CuO+ H2O+ CO2
Ответы
Автор ответа:
0
Чистого основного карбоната меди в малахите было 261 - 261*0,15 = 222 грамма, что составляет 1 моль. Согласно уравнению реакции из 1 моль основного карбоната получается 2 моль оксида меди, что составляет 2*(64 + 16) = 160 граммов.
Ответ: 160 граммов оксида меди.
Ответ: 160 граммов оксида меди.
Интересные вопросы
Предмет: Английский язык,
автор: muratidusofia
Предмет: Физика,
автор: meitsmario
Предмет: Математика,
автор: naruto5866
Предмет: История,
автор: Varechkaa