Предмет: Химия, автор: firefoxrouse

Помогите,пожалуйста!!
По уравнению реакции N2+3H2=2NH3 14 грамм азота вступило в реакцию с водородом,в результате которой было получено 3.6 г аммиака.сколько это процентов составляет от теоретически возможного выхода?

Ответы

Автор ответа: garik113105

1

Находим теор массу NH₃:

14/28=x/34

x=14*34/28=17(г)-теор масса

Выход(Этта)=mпрактич/mтеор=14/17 *100% = 82,352%

Предыдущий вопрос

Следующий вопрос

Интересные вопросы

Предмет: Химия, автор: habibulahabib791

Вычисли массу соли, необходимую для приготовления 1,2 М раствора сульфида натрия (Na,5). Объем колбы 250 см3. Ат(Na) = 23, ATS)= 32 = 1. Определи молярную массу сульфида натрия: М(Na,S) = г/моль 2. Определи объем раствора: V(раствора) = 3. Вычисли количество вещества (моль) соли (Na,S): дм3 п = моль/дм3.. дм3 – моль 4. Масса соли: т = моль г/моль = Г

5 лет назад

Предмет: Другие предметы, автор: qmP01

сочинение на тему: "Роль семьи в жизни человека"

5 лет назад

Предмет: Русский язык, автор: ggxhxtvg

нужно написать 5 достоинств и 5 недостатков на запрет телефонов в школе. помогите пожалуйста

5 лет назад

Предмет: Химия, автор: raduga228

найдите валентность Cu в квадрате O

9 лет назад

Предмет: Математика, автор: Лианна111

решите пропорцию x:13=24:39

9 лет назад