Избыток водорода, полученный при взаимодействии кусочка натрия с водой, пропустили над раскаленным минералом теноритом CuO массой 40г. При этом образовалось 6,07 мл воды. Рассчитайте массовую долю оксида меди(II) в минерале (%), учитывая, что примеси не реагируют с водородом.

bosya6004: там сказано кусочек натрия в реакции куда он делся

xumukc6h6: В данном случае эта реакци не нужна для решения задачи, т.к. получали избыток водорода. Но, если хотите записать уравнение, то вот: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

rasulovna46: Можно вопрос

xumukc6h6: Да

rasulovna46: Там чтобы найти кол.вещества воды,нужно же объем разделить на Vм?Почему вы разделили на молярную массу?Вроде объем деленый на молярную массу и найдем n,такой формулы нету же

rasulovna46: Вы поняли вопрос?

xumukc6h6: Я понял ваш вопрос. Здесь складывается интересная ситуация. С одной стороны, если вода жидкая, то 1 мл= 1г, можно перевести и считать количество вещества, используя молярную массу. С другой стороны, если вода - газ, то нужно пользоваться молярным объёмом, но в этом случае его придётся высчитывать, используя данных, которых нет.

rasulovna46: Ааа все спасибо

rasulovna46: Спасибо большое:)))