Предмет: Химия,
автор: Pailevanyan
В реакции оксида магния с азотной кислотой образовалось 80 г. нитрата магния. Рассчитать массу оксида магния, вступившего в реакцию.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА !
Ответы
Автор ответа:
1
MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O
M(Mg(NO₃)₂) = 24 + 2(14 +48) = 148(г/моль)
n(Mg(NO₃)₂) = 80/148 = 0,54(моль)
n(MgO)= n(Mg(NO₃)₂) = 0,54(моль)
m(MgO) = n(MgO)·M(MgO) =0,54·40 = 21,6 (г)
Pailevanyan:
А почему n(MgO)= n(Mg(NO₃)₂ ?
В уравнении реакции перед оксидом и нитратом одинаковые коэффициенты, в данном случае, равные единице.
Если понравился ответ-отметь, как лучший.)
Большое спасибо, отмечу когда появится кнопка)
Там же, вроде. все решено.
Интересные вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: airin62
Предмет: Английский язык,
автор: ksenrimsha997
Предмет: Геометрия,
автор: MrArmanKrolik
Предмет: Математика,
автор: PlayGirlАлтынай
Предмет: Биология,
автор: Ваня11111112