РЕШИТЕ ХИМИЮ
Сколько граммов воды образуется при взаимодействии оксида меди (II) и 12*10 23 молекул серной кислоты? (36 г)

Дано:

N(H2SO4) = 12*10²³ молекул

Найти:

m(H2O)-?

Решение.

N(A) = 6*10²³ моль⁻¹

n(H2SO4) = N/N(A) = 12*10²³/6*10²³ = 2 моль

М(Н2О) = 18 г/моль

CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O

Из УХР видно, что n(H2O) = n(H2SO4) = 2 моль

m(H2O) = n*M = 2 моль*18 г/моль = 36 г

Ответ: 36 г