Ищу помощи в решении задачи.
1,2225г технического бромида натрия растворили в мерной колбе на 100мл. На титрование 25мл разведения израсходовали 28,9мл 0,1н раствора нитрата серебра с к=1,025.
Определить процентное содержание натрия бромида.

Ответ:

97,3%

Объяснение:

Объём раствора в колбе 100 мл.

Фактор эквивалентности NaBr = 1.

Br(-) + Ag(+) --->AgBr↓

Отношение молей 1:1.

Объём раствора нитрата серебра в колбе

28,9*100/(1000*25) = 0,1156 л.

Он содержит 0,1156*0,1 = 0,01156 моль-экв. ионов Ag(+).

Следовательно, навеска бромида натрия содержит 0,01156 моль-экв. ионов Br(-) общей массой 0,01156*1 (фактор эквивалентности)*79,90 = 0,9236 граммов, что соответствует 0,9236*(22,9898 + 79,90)/79,90 = 1,1893 граммам бромида натрия.

Процентное содержание натрия бромида в навеске равно 1,1893*100%:1,2225 = 97,3%