Какой объем (н.у) водорода вытесняется при взаимодействии 6,9г натрия с этанолом?
Ответы
2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2
Из 2 моль натрия получается 1 моль водорода
1 моль натрия - 23 г
6,9 г натрия - это 0,3 моль
2/0,3=1/х
х=0,3/2=0,15 моль
1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л
0,15 моль = 22,4*0,15=3,36 л
Ответ 3,36 л
Ответ:
при взаимодействии 6,9г натрия с этанолом вытесняется объем (н.у) водорода 3,36л.
Объяснение:
Дано:
m(Na)=6,9г.
Vm=22,4л./моль
C₂H₅OH
---------------------------------
V(H₂)-?
Решение:
1. Молярная масса натрия: M(Na)=23г./моль
2. Количество вещества натрия в 6,9г.:
n₁(Na)=m(Na)÷M(Na)=6,9г.÷23г./моль=0,3моль
3. 2C₂H₅OH +2 Na =2C₂H₅ONa+H₂
по уравнению реакции:
n(Na)=2моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Na)=0,3моль n₁(H₂)=0,15моль
4. Определим объем водорода количеством вещества 0,15моль:
V(H₂)=n₁(H₂)хVm=0,15мольх22,4л./моль=3,36л.
5. Ответ:
при взаимодействии 6,9г натрия с этанолом вытесняется объем (н.у) водорода 3,36л.