Предмет: Химия, автор: Настёнка1398

Помогите пожалуйста!
1)К 20 г раствора, содержащего 5% сульфата меди (II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
2)При образовании 1 моль оксида серы (IV) из простых веществ выделяется 332,8 кДж. Сколько выделится теплоты при сгорании 1 г серы?
3)Какая масса раствора, содержащего 0,2 массовые доли серной кислоты, израсходуется на реакцию с 4,5 г алюминия?
4)Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания: а)3,4 кг сероводорода; б)6500 м3 сероводорода?

Ответы

Автор ответа: Анетка125
0
Что смогла решила...............
Приложения:
Автор ответа: elvirapop
0
3. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
n(Al)= 4,5/27 = 0,167 моль
n(H2SO4)=0,167*3/2 = 0,25 моль
m(H2SO4)=0,25*98 = 24,5 г
Масса раствора 24,5/,2 = 122,5 г
2.S+O2=SO2+332,8 кДж
Mr(S)=32
Mr(SO2)=32+16*2=64
x г SO2 - 1 г S
x=64*1/32=2 г.
v(SO2)=2/64=0,031 моль
m(SO2)=2г
0,031 моль SO2-x кДж
1 моль SO2-332,8 кДж
x=10,4 к ДЖ 
Приложения:
Автор ответа: Настёнка1398
0
спасибо!
Интересные вопросы
Предмет: Математика, автор: katyarog123
Предмет: Химия, автор: polina123796