рассчитайте сколько грамм хлорида меди должно вступить в реакцию с нитратом серебра для образования 14,35 осадка?

Ответ:

Объяснение:

   Х г                                                                       14,35 г

 CuCl2     +      2AgNO3    =     Cu(NO3)2    +    2AgCl

n=1 моль                                                             n=2 моль

М=135 г/моль                                                    М =143,5 г/моль

m=135 г                                                               m=287 г

Х г    CuCl2    -    14,35 г   AgCl

135 г  CuCl2  -    287 г   AgCl

m(CuCl2) = 135 * 14,35 / 287 = 6,75 г