Предмет: Химия,
автор: FasTLorD
какая масса 8% раствора гидроксида калия потребуется для реакции с 46г сульфата меди 2
Ответы
Автор ответа:
0
Уравнение реакции: CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
Находим количество сульфата меди:
v(CuSO4) = 46 г : 160 г/моль = 0,2875 моль
По уравнению реакции, количества КОН и CuSO4 относятся как 2 : 1, значит v(KOH) = 0,575 моль.
Находим массу КОН:
m(KOH) = 0,575 моль * 56 г/моль = 32,2 г.
Находим массу раствора:
m = 32,2 г : 0,08 = 402,5 г.
Находим количество сульфата меди:
v(CuSO4) = 46 г : 160 г/моль = 0,2875 моль
По уравнению реакции, количества КОН и CuSO4 относятся как 2 : 1, значит v(KOH) = 0,575 моль.
Находим массу КОН:
m(KOH) = 0,575 моль * 56 г/моль = 32,2 г.
Находим массу раствора:
m = 32,2 г : 0,08 = 402,5 г.
Интересные вопросы
Предмет: Геометрия,
автор: nastyapavlova174
Предмет: Русский язык,
автор: Аноним
Предмет: Русский язык,
автор: narkotk828
Предмет: Математика,
автор: Rinshen
Предмет: Алгебра,
автор: foreveralone96