к 250 мл 1.6 н раствора серной кислоты добавили 400 мл 0.35 н. раствора NaOH.Сколько миллилитров 0.25 н раствора KOH дополнительно требуется для полной нейтрализации раствора кислоты

Ответ:

по закону эквивалентов, nэ(H2SO4) = nэ(NaOH) + nэ(КOH)

nэ = Cн ∙ V

Cн(H2SO4) ∙ V(H2SO4) = Cн(NaOH) ∙ V(NaOH) + Cн(КOH) ∙ V(КOH)

V(КOH) = [Cн(H2SO4) ∙ V(H2SO4) - Cн(NaOH) ∙ V(NaOH) ] / Cн(КOH)

V(КOH) = [1,6 ∙ 250 - 0,35 ∙ 400 ] / 0,25 = 1040мл