уравнять методом електронного баланса С2H6 + O2 -----> CO2+ H2O,указать окислитель-восстановитель

2C2(-3)H6(+1) + 7O2(0) ---> 4C(+4)O2(-2) + 6H2(+1)O(-2)

C(-3) -7e=C(+4)         7                4    -   восстановитель
                                           28
O2(0)+2e*2=2O(-2)    4              7    - окислитель

То что в скобках, это степень окисления

С2H6 + O2 -----> CO2+ H2О
степень окисления водорода +1
степень окисления углерода -3
степень окисления кислорода 0
степень окисления кислорода -2
степень окисления водорода +1
степень окисления кислорода -2
степень окисления углерода в CO2 +4

С-3 --->C+4
отдал 7 электронов
O +0--->O-2
принял 2 электрона 
14:7=2 
14:2=7
ставим эти цифры перед формулами 
2С2H6 + 7O2--->2CO2 + 6H2O
C2H6 - восстановитель
O2 - окислитель