1) Визначити об‘єм кисню (н у) необхідний для окиснення магнію кількістю речовини 0,6 моль


2)обчислити масу солі, що утвориться під час взаємодії цинку масою 13г із сульфатною кислотою?

Ответ:

0,672 л

32,2 г

Объяснение:

1. 2Mg+O2=2MgO

n(O2)=0,03 моль

v=n*Vm=0,03моль*22,4л/моль=0,672 л

2. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

n(Zn)=m/M=13г/65г/моль=0,2 моль

m(ZnSO4)=n*M=0,2моль*161г/моль=32,2 г

Ответ:

Объяснение:

1)    0,6 моль        Х л

     2Mg      +       O2        =          2MgO

n=2 моль             n=1 моль

                           Vm=22,4 л/моль

                           V = 22,4 л

0,6 моль  Mg   -   Х л  О2

2 моль     Mg   -  22,4 л  О2

V(O2)= 0,6 * 22,4 / 2 = 6,72 л

      13 г                                     Х г

2)    Zn       +      H2SO4    =    ZnSO4    +    H2

 n=1 моль                                 n=1 моль

М = 65 г/моль                         М = 161 г/моль

m=65 г                                     m=161 г

13 г  Zn    -    Х г   ZnSO4

65 г Zn    -  161 г   ZnSO4

m(ZnSO4) = 13 * 161 / 65 = 32,2 г