В каких из приведенных ниже уравнений реакций MnО2 проявляет свойства окислителя, а в каких – восстановителя? В каждой реакции указать степени окисления, а также какой элемент и сколько отдает или принимает электронов

а) 2MnO2 + 2H2SO4 = MnSO4 + O2 + 2H2O;

б) 2MnO2 + O2 + 4KOH = 2K2MnO4 + 2H2O;

в) MnO2 + H2 = MnO + H2O;

г) 2MnO2 + 3NaBiO3 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3BiONO3 + 3NaNO3 + 2H2O​

Ответ:

а) 2 MnIV + 4 e- ⇒ 2 MnII (восстановление)

2 O-II - 4 e- ⇒ 2 O0 (окисление)

б)2 MnIV - 4 e- → 2 MnVI (окисление)

2 O0 + 4 e- → 2 O-II (восстановление)

MnO2 является восстановителем, O2 является окислителем.

в)MnIV + 2 e- → MnII (восстановление)

2 H° - 2 e- → 2 HI (окисление)

MnO2 является окислителем, H2 является восстановителем.

г)2 MnIV - 6 e- → 2 MnVII (окисление)

3 BiV + 6 e- → 3 BiIII (восстановление)

MnO2 является восстановителем, NaBiO3 является окислителем.

Объяснение: