Предмет: Химия,
автор: ulunca
При нагревании оксида некоторого металла массой 9,6 г в токе водорода получена вода массой 3,24г. установите металл, если его степень окисления в оксиде равна +3
Ответы
Автор ответа:
13
Me2O3+3H2=Me+3H2O
при редукции оксида массой 9,6г в токе водорода получена вода массой 3,24г.
9,6г оксид-------3,24г Н2О
Хг оксид---------3*18=54г Н2О
Х-это масса 1 моль оксида, то есть молекулярная масса оксида
Х=54*9,6/3,24=160
Mr(Ме2О3)=160
2Me+3*16=160
Me=56 это железо Fe
а формула оксида было Fe2O3
при редукции оксида массой 9,6г в токе водорода получена вода массой 3,24г.
9,6г оксид-------3,24г Н2О
Хг оксид---------3*18=54г Н2О
Х-это масса 1 моль оксида, то есть молекулярная масса оксида
Х=54*9,6/3,24=160
Mr(Ме2О3)=160
2Me+3*16=160
Me=56 это железо Fe
а формула оксида было Fe2O3
Интересные вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: Тинай
Предмет: Русский язык,
автор: Костя2505
Предмет: Английский язык,
автор: la22
Предмет: Литература,
автор: Ульяна1GOlovacheva
Предмет: Математика,
автор: shhnasty