Предмет: Химия,
автор: leo622984
СРОЧНО НАДО!!!
Вычисли, какой объём сероводорода (н. у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 9 г сульфида железа(II), содержащего 12 % несульфидных примесей.
Ответ: V(H2S)= л.
Ответы
Автор ответа:
3
Ответ:
Объяснение:
Рассчитаем массу сульфида железа. 9*0,88=7,92 грамма
Запишем уравнение реакции:FeS + 2HCl ⇄ FeCl2 + H2S
По стехеометрическому соотношению число моль сульфида железа и число моль сероводорода одинаково.
n(FeS)=0,09, так как молярная масса сульфида железа равна 88. Затем рассчитаем объес сероводорода. 22,4(объем одного моля любого газа при н у)*0,09=2,016литров. Если довольно грубо округлить - 2 литра.
Интересные вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: агонь
Предмет: Русский язык,
автор: Jhonny
Предмет: Русский язык,
автор: димка17
Предмет: Биология,
автор: ВиолеттаМиллер1
Предмет: Литература,
автор: Bananchik2017