РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА 2.32, 2.33❤️❤️❤️❤️❤️

Ответ:

Помогу  решить задачу  2.33  она  сложнее, а 2.32 предлагаю решить самостоятельно

Объяснение:

Какую массу железа нужно взять чтобы получить 116 г железной окалины Fe3O4.  Какая масса кислорода  будет  израсходована при этом. Таким образом,  на известно, что для образования  железной окалины нужно  чтобы  в реакцию  вступили железо  и кислород:

    Fe    +  O2   -->   Fe3O4

Но это  не уравнение  реакции это просто  схема.  Чтобы  её  превратить в уравнение  нужно  расставить коэффициенты  перед химическими знаками  а между  правой  и левой частями уравнения можно было ставить  знак  равенства:     3Fe    +  2O2   =   Fe3O4

Нам известна  формула железной  окалины. Рассчитаем  по формуле молярную  массу  М Fe3O4 =  56х3 + 16х4 =  168 + 64 = 232 г/моль.

Теперь,  зная  массу  и молярную  массу  вычислим количество вещества  железной окалины:  116 г : 232 г/моль = 0,5 моль.

Теперь  обратим  внимание  на коэффициенты  перед  знаками железа и кислорода.  Перед железо 3,  а перед формулой железной  окалины ничего не  стоит, но единичка подразумевается.

Таким образом количество  железа  в 3 раза больше, чем количество окалины, то есть  1,5 моль.  А перед  кислородом  в уравнении реакции стоит коэффициент 2.  Следовательно, количество кислорода в 2 раза больше, чем количество окалины, то есть 1 моль.

Осталось  вычислить  массу железа   и  массу кислорода:

m(Fe) = 56 х 1,5 = 84 г    m О2 = 32 х 1 = 32  г  

Проверка. Масса всех веществ  в левой  части  уравнения  должна равняться  массе  всех  веществ  в правой части уравнения:

           84 + 32 =  116

Значит  задача  выполнена  верно.