Помогите пожалуйста, побыстрей бы
При сжигании 27,2 г вещества получили 88 г оксида углерода (IV) и 28,8 г воды . Относительная плотность паров по водороду равна 34.Вывести молекулярную формулу вещества.

​

Ответ:

Объяснение:

При сжигании 27,2 г вещества получили 88 г оксида углерода (IV) и 28,8 г воды . Относительная плотность паров по водороду равна 34.Вывести молекулярную формулу вещества.    

   27,2 г                 88 г          28,8

      х    +   О2  =    СО2     +   Н2О

Относительная плотность паров по водороду равна 34.  Отсюда  молекулярная  масса  анализируемого  вещества  равна  34 х 2  = 68 или молярная  масса  равна  68 г/моль.

Рассчитаем  количество анализируемого  вещества 27,2 г : 68 г/моль =

0,4  моль.

Рассчитаем, количество  вещества  углекислого  газа:

  n(CO2) = 88 г  :  44 г/моль  =  2 моль  СО2,

Рассчитаем, количество  вещества воды:

  n(Н2О) = 28,8 г  :  18  г/моль  = 1,6 моль Н2О,  или 3,2 моль  атомного водорода.

Таким образом,  при  сгорании  0,4 моль вещества  образовалось 2 моль углекислого  газа   и  1,6  моль  воды.  Мы  можем  предположить что  состав  вещества  С5Н8

 Формульная  масса  равна 68,  что  совпадает  с истинной  молекулярной  массой  вещества.  Значит  полученная  формула истинная