Предмет: Химия,
автор: goooooooooood
на 27 г алюминия в реакции с избытком хлороводородной кислоты было полученно 30,24 водорода.определите массовый процент выхода в реакции от теоритическивозможного
Ответы
Автор ответа:
0
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
n= 27/27=1 моль
то n(водорода)=1.5 моль
V=Vm * n=22.4 * 1.5=33.6 дм3
w=m(практ)/m(теор)=30.24/33.6=0.9=90%
n= 27/27=1 моль
то n(водорода)=1.5 моль
V=Vm * n=22.4 * 1.5=33.6 дм3
w=m(практ)/m(теор)=30.24/33.6=0.9=90%
Автор ответа:
0
Дано:
m (Al) = 27 г
HCl
V (пр. H2) = 30,24 л
Найти: V (вых. H2)
Решение:
Найдем теор. V (H2):
27 г x л
2Al + 6HCl = 3H2 ↑ + 2AlCl3
54 г 67,2 л
27 г ----- x л
54 г ---- 67,2 л
х = 27 г ∙ 67,2 л г54 г = 33,6 л
рассчитаем выход продукта реакции:
w(вых. H2) = V(пр.) ∙ 100% V(теор.) = 30,24л ∙ 100%33,6 л = 90%
ответ: w(вых. H2) = 90%
m (Al) = 27 г
HCl
V (пр. H2) = 30,24 л
Найти: V (вых. H2)
Решение:
Найдем теор. V (H2):
27 г x л
2Al + 6HCl = 3H2 ↑ + 2AlCl3
54 г 67,2 л
27 г ----- x л
54 г ---- 67,2 л
х = 27 г ∙ 67,2 л г54 г = 33,6 л
рассчитаем выход продукта реакции:
w(вых. H2) = V(пр.) ∙ 100% V(теор.) = 30,24л ∙ 100%33,6 л = 90%
ответ: w(вых. H2) = 90%
Интересные вопросы
Предмет: Английский язык,
автор: dumon2049
Предмет: Физкультура и спорт,
автор: Lenyn228
Предмет: Математика,
автор: gubaidullinaigiz
Предмет: География,
автор: ramiro