1)Вычислите массу меди, вступившей в реакцию с азотной кислотой, если получили 8 г нитрата меди (II), что составляет лишь 85,1 % от теоретически возможного?
2)Вычислите массу нитрата кальция, полученного из 120 г мрамора, содержащего 2 % примесей?

m(Cu(NO3)2) = 8 g

m(Cu) - ?

N(Cu(NO3)2) = 8 / (64+28+96) = 8/188 = 0.04 mol

x mol                    0.04 mol

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

3 mol                   3 mol

3:x = 3:0.04

3x = 0.12

x = 0.04

m(Cu) = 64*0.04 = 2.56 g

(чтоб найти 100 процентов если надо, то: 2.56/0.851 = 3g(округлил))

m(CaCO3) = 120 g

w(примесей) = 2%

m(Ca(NO3)2) - ?

m(CaCO3 чистого) = 120 - 0.02 * 120 = 117.6 g

N(CaCO3) = 117.6 / 124 = 0.95 mol (округлил 94.8)

0.95 моль                х моль

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

1 моль                       1 моль

1:0.95 = 1:x

x = 0.95

m(Ca(NO3)2) = 0.95 * 164 = 155.8 g