Сколько граммов сульфида железа (II) образуется при взаимодействии 20 г железа и 8 г серы?

Ответ:

Fe+S=FeS

Fe-30г, S=16г

n(Fe)=m/M = 30/56 = 0,6 моль (Желозо получается в избытке

n(S) = 16/32=0,5 моль

Так как железо в избытке находим массу сульфида железа по сере. У серы (0,5 моль, значит количество сульфида железа тоже будет 0,5моль потому что соотношение 1:1)

m(FeS) = n*M= 0,5*88 = 44г. Ответ: 44 грамма.

Объяснение:

please лучший ответ