Вычислите рН 0,1 М раствора азотистой кислоты HNO2 .

Дано:

HNO₂

C(HNO₂) = 0,1 моль/л

------------------------------------

Найти:

pH - ?

Решение:

HNO₂ - слабая кислота, следовательно:

Константа диссоциации азотистой кислоты Кдисс = 4×10⁻⁴

Теперь находим Концентрацию протонов водорода:

[H⁺]= √(Kдисс × C) = √4×10⁻⁴ × 0,1 моль/л = √0,00004 ≈ 0,0063 моль/л

pH = -lg[H⁺] = -lg(0,0063) ≈ 2,2

Ответ: pH = 2,2