Предмет: Химия,
автор: g200512
вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии сульфата бария с 45% раствором угольной кислоты массой 840г
Ответы
Автор ответа:
0
Сначала надо расчитать массу кислоты
m(H₂CO₃) = m(р-ра)*w=840*0.45=378(г)
Далее пишем уравнение реакции:

Если вступает 1 моль угольной кислоты, то образуется 1 моль карбоната бария.
Если вступает 6.097 моль H₂CO₃, то образуется 6.097 моль BaSO₄
(г)
m(H₂CO₃) = m(р-ра)*w=840*0.45=378(г)
Далее пишем уравнение реакции:
Если вступает 1 моль угольной кислоты, то образуется 1 моль карбоната бария.
Если вступает 6.097 моль H₂CO₃, то образуется 6.097 моль BaSO₄
Интересные вопросы
Предмет: Биология,
автор: RobiyaShams
Предмет: Химия,
автор: AtotheGtotheU
Предмет: Информатика,
автор: pekshevmaks
Предмет: Математика,
автор: Fanta5
Предмет: Математика,
автор: vfeukb