Какая масса 10% раствора гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 100 гр. серной кислоты​

zgsvhkbzsvkhjbvsdjkh: H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O
n(H2SO4)= 100/98=0.98

gign2211: можно подробное решение пж, я половину не понял

zgsvhkbzsvkhjbvsdjkh: n(NaOH)=2n(H2SO4)=1.96
m=1.96*40=78.4
mраствора=78.4/0.1=784

zgsvhkbzsvkhjbvsdjkh: H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O
n(H2SO4)= 100/98=0.98 (находим кол-во вещества серной кислоты)
n(NaOH)=2n(H2SO4)=1.96 (тк по уравнению щелочи в 2 раза больше, то и кол-во больше в 2 раза)
m=1.96*40=78.4 (находим массу щелочи)
mраствора=78.4/0.1=784 (находим массу раствора с массовой долью щелочи 10%)

gign2211: спасибо