2.Рассчитайте, какой объём кислорода необходим для горения свечи массой 24г, состоящей из С17Н36. Какая масса воды при этом образуется? Какое количество (моль) углекислого газа выделится при горении?

Ответ:

n(CO2) = 1,7 моль

m(H2O) = 32,4 г

Решение:

Дано:

m(C17H36) = 24 г

+ O2

m(H2O) = ?

n(CO2) = ?

C17H36 + 52 O2 = 17 CO2 + 18 H2O

n(C17H36) = m / M = 24 г / 240 г/моль = 0,1 моль

n(CO2) = 17 * n(C17H36) = 1,7 моль

n(H2O) = 18 * n(C17H36) = 1,8 моль

m(H2O) = n * M = 1,8 моль * 18 г/моль = 32,4 г