Определить объем водорода, образовавшегося при взаимодействии цинка с раствором соляной кислоты. Масса раствора 50 г, массовая доля соляной кислоты 10%. Заранее спасибо :)

1) Уравнение реакции: Zn+2HCl=ZnCl2+H2

2) Молекулярная масса HCl - 36,5 г/моль

H2 = 22,4 л

3) Находим массу HCl в растворе: 50 г*10%/100%= 5г

4) Составляем пропорцию:

2*36,5 г соляной кислоты вытесняют 22,4 л водорода

5 г соляной кислоты вытесняют Х л водорода

5) Находим Х.
 Х=5*22,4/(2*36,5)=1,5 л

Ответ: 1,5 л