2. В химическом кабинете разлили на полу концентрированную азотную кислоту, содержащую 0,76 моль вещества. Для нейтрализации кислоты использовали мел, содержащие 96 % карбоната кальция. Рассчитайте массу технического мела, который потребуется для данной реакции и объем выделившегося оксида углерода (4).

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

• Дано:

n(HNO3) = 0,76 моль

w(CaCO3) = 0,96

m(т. мел) = ?

V(CO2) = ?

—————————

n(CaCO3) = n(CO2) = 2 × n(HNO3)

m(CaCO3) = n(CaCO3) × Mr(CaCO3)

m(т. мел) = m(CaCO3) × (1 - 0,96 + 1)

V(CO2) = n(CO2) × Vm

• Решение:

n(CaCO3) = n(CO2) = 2 × 0,76 моль = 1,52 моль

m(CaCO3) = 1,52 моль × 100 г/моль = 152 г

m(т. мел) = 152 г × (1 - 0,96 + 1) = 152 × 1,04 = 158,08 г ≈ 158,1 г

V(CO2) = 1,52 моль × 22,4 л/моль ≈ 34,1 л

Ответ: 152 г; 34,1 л