Для сжигания серы взяли 13,44л кислорода.
Определите массу полученного оксида серы (IV).

1,6 моль фосфора сожгли в кислороде. Определите массу образовавшегося оксида фосфора(V).

Какой объем водорода выделится, если 18г алюминия растворить в соляной кислоте.

ПРОШУ ПОМОГИТЕ ЭТО ОЧЕНЬ СРОЧНО

Ответ:

Объяснение:

1)

Дано:

V(O2) = 13,44л

Найти: m(SO2) - ?

Решение:

n(O2) = V(O2) : Vm = 13,44л : 22.4 л/моль = 0.6 моль

Уравнение реакции:  S + O2 = SO2

n(SO2) = n(O2) = 0.6 моль

m(SO2) = n(SO2) * M(SO2) = 0.6 моль * 64 г/моль = 38.4 г

Ответ: 38.4 г

2)

Дано:

n(P) = 1,6 моль

Найти: m(P2O5) - ?

Решение:

Уравнение реакции:   4P +  5O2 = 2P2O5

n(P2O5) = n(P) / 2 = 1,6 моль / 2 = 0.8 моль

m(P2O5) = n(P2O5) * M(P2O5) = 0.8 моль * 142 г/моль = 113.6 г

Ответ: 113.6 г

3)

Дано:

m(Al) = 18г

Найти: V(H2) - ?

Решение:

n(Al) = m(Al) : M(Al) = 18г : 27 г/моль ≈ 0.67 моль

Уравнение реакции:  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

n(H2) = 1.5n(Al) = 1.5 * 0.67 моль = 1.005 моль

V(H2) = n(H2) * Vm = 1.005 моль * 22.4 л/моль = 22.512 л ≈ 22.5 л

Ответ: 22.5 л